Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии 20 г известника, содержащего 97% примесей с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции взаимодействия известника (CaCO3) с соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль.
Массовая доля CaCO3 в известнике: 97%, следовательно масса CaCO3 в 20 г известника: 0.97*20 = 19.4 г.

Начнем с расчета количества вещества CaCO3 в известнике:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 19.4 г / 100 г/моль = 0.194 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.194 моль

Таким образом, объем CO2 можно рассчитать по формуле:

V(CO2) = n(CO2) Vm(CO2) = 0.194 моль 22.4 л/моль = 4.35 л

Поэтому при взаимодействии 20 г известника с соляной кислотой может быть получено 4.35 л углекислого газа.