К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. б) Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05. в)Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо учитывать реакцию образования осадка:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaSO4 - 233,4 г/моль

Массовая доля BaSO4 в растворе Na2SO4:
m(BaSO4) = 7,1 г

m(BaSO4) = m(Na2SO4) (MM(BaSO4) / MM(Na2SO4))
7,1 = 7,1 (233,4 / 142,04)
7,1 = 11,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 равна 11,6 г.

б) Для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 0,05, необходимо рассчитать массы соли и воды:

m(соли) = 400 г * 0,05 = 20 г
m(воды) = 400 г - 20 г = 380 г

Таким образом, для приготовления такого раствора необходимо взять 20 г соли и 380 г воды.

в) При обжиге карбоната магния происходит следующая реакция:

MgCO3 -> MgO + CO2

Молярная масса MgO - 40,3 г/моль

Масса MgO, образовавшегося при обжиге 200 г карбоната магния:
m(MgO) = m(MgCO3) (MM(MgO) / MM(MgCO3))
m(MgO) = 200 г (40,3 / 84,31) = 95,5 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при обжиге 200 г карбоната магния, равна 95,5 г.