При обжиге сульфида свинца(2) на воздухе образуется оксид свинца (2) и сернистый газ. какой объем сернистого газа , измеренный при н.у.,можно получить из 23,9 г сульфида свинца(2)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала необходимо составить баланс химической реакции обжига сульфида свинца(II) на воздухе:

PbS + O2 -> PbO + SO2

Далее найдем молярные массы соединений: PbS - 207,2 г/моль; PbO - 223,2 г/моль; SO2 - 64 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества сульфида свинца(II):

n = m/M = 23,9 г / 207,2 г/моль ≈ 0,115 моль

Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, понимаем, что 1 моль PbS дает 1 моль SO2. Следовательно, количество сернистого газа, которое можно получить:

V = n Vm = 0,115 моль 22,4 л/моль = 2,58 л

Таким образом, можно получить около 2,58 л сернистого газа при нормальных условиях из 23,9 г сульфида свинца(II).