При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи надо учесть, что при окислении муравьиной кислоты образуется угарный газ (диоксид углерода) и вода:

HCOOH + O2 -> CO2 + H2O

Уравнение реакции гидроксида кальция с угарным газом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Так как образовался осадок массой 20 г, это значит, что в реакции ушло 20 г угарного газа (диоксида углерода).

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

20 г CO2 = 20/44 = 0.4545 моль CO2
Молярное соотношение между CO2 и CaCO3 - 1:1

Следовательно, 0.4545 моль CaCO3 = 0.4545 моль CO2

Масса CaCO3 образуется полностью из осажденного диоксида углерода, который произошел при окислении муравьиной кислоты.

Масса CaCO3 = 20 г

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HCOOH = 46 г/моль

Теперь можно найти массу муравьиной кислоты, взятой для окисления:

20 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100 г CaCO3) (1 моль HCOOH / 1 моль CaCO3) * (46 г HCOOH / 1 моль HCOOH) = 9.2 г

Итак, масса муравьиной кислоты, взятой для окисления, составляет 9.2 г.