Какой объем газа выделится при взаимодействии 250 г раствора концентрированной азотной кислоты с массой долей NHO3 в растворе 33,3% с металлическим натрием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции между азотной кислотой и натрием:

3HNO3 + 2Na -> 2NO + H2O + 2NaNO3

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.
Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Находим количество вещества азотной кислоты:

n(HNO3) = m/M = 250 г / 63 г/моль = 3,97 моль

Масса натрия в реакции равна:

m(Na) = m% m(HNO3) = 33,3% 250 г = 83,25 г

Находим количество вещества натрия:

n(Na) = m/M = 83,25 г / 23 г/моль = 3,62 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Na равен 2.
Таким образом, натрий ограничителем в данной реакции.

Теперь найдем объем газа (NO), который выделится при данной реакции, используя уравнение состояния идеального газа и учитывая, что мольный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22,4 л:

V = n Vm = 2 22,4 л = 44,8 л

Итак, объем газа (NO), выделившегося при данной реакции, составит 44,8 л.