Рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество хлорида серебра, которое образуется при реакции двух реагентов:

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/моль
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133,34 г/моль

Масса нитрата серебра, добавленного в реакцию = 140 г
Концентрация нитрата серебра = 12%

Масса нитрата серебра в 12%-ном растворе = 0,12 * 140 г = 16,8 г
Количество моль нитрата серебра в растворе = 16,8 г / 169,87 г/моль ≈ 0,099 моль

Так как моль соотношение AgNO3 и AlCl3 в реакции 3:1, получаем:
0,099 моль AgNO3 → 0,099 моль AgCl

Количество моль хлорида серебра (AgCl) = 0,099 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра (AgCl), которая будет образована:

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143,32 г/моль

Масса хлорида серебра, образовавшегося при реакции = 0,099 моль x 143,32 г/моль = 14,20 г

Рассчитаем практический выход хлорида серебра:

Практический выход хлорида серебра = 97% = 0,97
Масса хлорида серебра, которая будет получена практически = 14,20 г x 0,97 = 13,74 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образующегося при взаимодействии 140 г 12%-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, составит приблизительно 13,74 г.