Для химической реакции, уравнение которой: MgO+2 HNO3= Mg(NO3)2+H2O, предложены расчетные задачи: а)Какое количество кислоты потребуется для взаимодействия с 0,5 кмоль MgO? б) Найти массу 12% раствора кислоты, необходимого для взаимодействия со 180 г MgO, содержащего 5%-го примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для взаимодействия с 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3. Следовательно, для взаимодействия с 0,5 кмоль MgO потребуется 1 кмоль HNO3.

б) Для расчета массы 12% раствора кислоты, необходимого для взаимодействия с 180 г MgO, сначала найдем количество моль MgO:

Молярная масса MgO = 40,3 г/моль + 16 г/моль = 56,3 г/моль

Количество моль MgO = масса/M( MgO) = 180 г/56,3 г/моль ≈ 3,19 моль

Так как для взаимодействия с 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3, то для взаимодействия с 3,19 моль MgO потребуется 2 * 3,19 моль HNO3 ≈ 6,38 моль HNO3.

Теперь найдем массу HNO3 в 12%-м растворе:

Молярная масса HNO3 = 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль

Пусть x г - масса 12%-го раствора HNO3, содержащего 0,12x г HNO3

0,12x/63 г/моль = 6,38 моль

0,12x ≈ 63 * 6,38

x ≈ 63 * 6,38 / 0,12 ≈ 3340 г

Итак, масса 12%-го раствора HNO3, необходимого для взаимодействия с 180 г MgO, составит около 3340 г.