Определить массу осадка образованного при взаимодействии раствора гидроксида калия с 120г 20 % раствора сульфата меди2 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала выразить концентрацию сульфата меди(II) в моль/л.

Массовая доля раствора сульфата меди(II) равна 20%, следовательно, содержание меди(II) в 120 г раствора равно 0,2*120 = 24 г.

Молярная масса CuSO4 = 63,5+32+4*16 = 160 г/моль.

Следовательно, количество моль меди(II) в 120 г раствора равно 24/160 = 0,15 моль.

Так как соотношение между гидроксидом калия и сульфатом меди(II) в данной реакции 2:1, то количество моль гидроксида калия равно половине количества моль меди(II) - 0,075 моль.

Молярная масса KOH = 39,1+16+1 = 56,1 г/моль.

Масса осадка, образованного при реакции, будет равна количеству моль KOH умноженному на его молярную массу - 0,075*56,1 = 4,21 г.

Итак, масса осадка при взаимодействии раствора гидроксида калия с 120 г 20% раствора сульфата меди(II) равна 4,21 г.