Какой объём водорода выделится при соединении 260 грамм цинка с фосфорной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать реакционное уравнение соединения цинка с фосфорной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Zn + 2H3PO4 -> 3H2 + Zn3(PO4)2

Согласно уравнению, 3 моль цинка реагируют с 2 молями фосфорной кислоты, образуя 3 моля водорода.

1 моль цинка (Zn) = 65,38 г
1 моль водорода (H2) = 2 г

Масса цинка в задаче – 260 г, что составляет 260 г / 65,38 г/моль = 3,98 моль цинка (Zn).

Исходя из коэффициента в уравнении (3:3), количество выделяемого водорода также будет 3,98 моль.

Объем 1 моля водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л, что значит, что 3,98 моль водорода соответствуют 3,98 моль * 22,4 л/моль ≈ 89,15 л.

Таким образом, при соединении 260 г цинка с фосфорной кислотой выделится около 89,15 л водорода.