Вычислить массу осадка, образовавшегося при слиянии 230 грамм 70%-раствора хлорида цинка с избытком гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы гидроксида цинка, необходимого для полного осаждения всего хлорида цинка из 70%-го раствора:

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 + 2*35.45 = 136.28 г/моль

Количество моль ZnCl2 в 230 г 70%-го раствора:
n = m/M = 230/136.28 = 1.688 моль

Так как гидроксид калия добавлен в избытке, для полного осаждения всего цинка из раствора требуется n моль Zn(OH)2. Так как молярная масса Zn(OH)2 = 65.38 + 216 + 21.01 = 99.42 г/моль, масса Zn(OH)2, добавленного к раствору, равна:

m_Zn(OH)2 = n M = 1.688 99.42 = 168 г

Теперь посчитаем массу осадка, образованного из хлорида цинка:

Молярная масса осадка (Zn(OH)2) = 99.42 г/моль

Масса осадка образованного из ZnCl2 = n M = 1.688 99.42 = 168 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при слиянии 230 грамм 70%-го раствора хлорида цинка с избытком гидроксида калия, составляет 168 грамм.