Какой объем кислорода нужен для сжигания 16 г фосфора,при получении оксида фосфора 5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 16 г фосфора (P) требуется 5 молекул кислорода (O2) по уравнению реакции:

4P + 5O2 → P4O10

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль, молярная масса оксида фосфора (P4O10) = 284 г/моль.

Масса 16 г фосфора составляет 16 г / 31 г/моль = 0.52 моль P.

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль P требуется 5 молекул O2, следовательно на 0.52 моль P потребуется 0.52 моль * 5 = 2.6 моль O2.

Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), учитывая, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает 22.4 литра:

V = nRT/P

V = 2.6 моль 0.0821 латм/мольК 273 К / 1 атм ≈ 58 литров

Таким образом, для сжигания 16 г фосфора потребуется около 58 литров кислорода.