При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ,объём которого при нормальных условиях составил 37,6 дм3. Какая масса алюминия вступила в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать, что при реакции растворения алюминия в серной кислоте выделяется сероводородный газ, который можно представить следующим уравнением реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, и выделяется 3 моля водорода.

Теперь надо определить количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = V / Vm = 37,6 дм3 / 22,4 дм3/моль = 1,68 моль

Так как молярное соотношение алюминия и водорода 2:3, то количество вещества алюминия в реакции равно:

n(Al) = (2/3) * 1,68 = 1,12 моль

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

И, наконец, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна:

m = n M = 1,12 моль 27 г/моль = 30,24 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 30,24 г.