Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Молекулярное: 2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Ионное: 2Na+ + 2OH- + H+ + NO3- -> 2Na+ + NO3- + H2O

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и азотной кислоты:

М(Gidroksida Na) = 70 г / 40 г/моль = 1,75 моль
М(Azotnoi kisloty) = 60 г * 0,10 / 63 г/моль = 0,095 моль

Так как коэффициенты реакции равны 1 к 2, то азотной кислоты потребуется в два раза больше, чем гидроксида натрия:

0,095 моль * 2 = 0,19 моль

Таким образом, раствора азотной кислоты хватит, чтобы нейтрализовать гидроксид натрия.

Вычислим массу и массовую долю соли (нитрат натрия), образовавшейся в результате реакции:

М(NaNO3) = 85 г/моль
m(NaNO3) = 0,19 моль * 85 г/моль = 16,15 г

М(NaNO3) = m(NaNO3) / (m(NaOH) + m(HNO3) + m(NaNO3)) = 16,15 г / (70 г + 60 г + 16,15 г) * 100% = 12,21%

Таким образом, в результате реакции образуется 16,15 г нитрата натрия с массовой долей 12,21%.