При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили 89,6 л (н.у) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси. При сжигании 6,2 г. кремневодорода получено 12 г. оксида кремния (4). Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,14 Определите молекулярную формулу кремневодорода. (в ответе формулу)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения первой задачи:

Найдем количество полученного вещества хлороводорода
n(HCl) = V/Vm = 89.6/22.4 = 4мольСоставим уравнения реакций
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HC
KCl + H2SO4 → KHSO4 + HClМолярные соотношения между NaCl и KCl в смеси, а также между HCl и KCl в реакции следующие
n(NaCl)/n(KCl) = 1, n(HCl)/n(KCl) = 1Подставим полученные значения
n(NaCl) + n(KCl) = 261 г/58,5 +
4 + x = 261/58,
x =
Ответ: массовая доля хлорида калия в исходной смеси составляет 4 г.

Для решения второй задачи:

Найдем количество молекул кремневодорода и оксида кремния
n(SiH4) = m/M = 6.2/32 = 0.19375мол
n(SiO2) = m/M = 12/60 = 0.2мольНайдем количество молекул кислорода в оксиде кремния
n(O) = 0.2/2 = 0.1мольОпределим количество молекул кремния (Si) в оксиде
n(Si) = n(SiO2) = 0.2мольНайдем количество молекул кислорода (O) и водорода (H) в кремневодороде
n(O) = 0.1моль, n(H) = n(SiH4) - 4*n(Si) = 0.19375 - 0.2 = 0.19375 + 0.8 = 0.99375мольСоставим молекулярную формулу кремневодорода
SiH4

Ответ: молекулярная формула кремневодорода - SiH4.