Вычислить массу 15% раствора соляной кислоты. необходимой для реакции с 4г оксида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида магния = 4 г

Необходимо определить количество соляной кислоты, которая реагирует с оксидом магния по уравнению реакции:
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Находим молярную массу MgO:
Mg - 24,3 г/моль
O - 16 г/моль

MgO = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль

Определяем количество вещества оксида магния:
n(MgO) = m/M = 4 г / 40,3 г/моль = 0,0992 моль

Уравнение реакции показывает, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl:
n(HCl) = 2 n(MgO) = 2 0,0992 = 0,1984 моль

Теперь определяем массу HCl:
m(HCl) = n M = 0,1984 моль 36,46 г/моль = 7,22 г

Необходимо 15% раствор HCl.
Масса 100% раствора HCl:
m = m(HCl) / 0,15 = 7,22 г / 0,15 = 48,13 г

Итак, для реакции с 4 г оксида магния необходимо 48,13 г 15% раствора соляной кислоты.