Метали 1А группы и их соединения ( щелочные металлы) 1)Через раствор купрум (II) хлорида в течение 3 часов пропускали ток силой 5 А. Вычислите массу меди, что образовалась?
2) Какой объем водорода (н. у) выделится в результате действия избытка воды на смесь, содержащая 36,8 г натрия и 31,2 г калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По закону Фарадея, количество вещества, образующегося на электроде, пропорционально силе тока, времени его действия и эквивалентной массе вещества.

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
Масса CuCl2 = 134,5 г/моль

Эквивалентная масса меди = молярная масса меди / валентность = 63,5 г/моль / 2 = 31,75 г/моль

Масса меди = сила тока (А) время (с) эквивалентная масса меди (г/моль) / заряд меди (Фовстер)

Масса меди = 5 А 3 часа 3600 с/ч * 31,75 г/моль / 2 Ф = 854,25 г меди

Ответ: Масса меди, образовавшейся в результате электролиза, равна 854,25 г.

2) Сначала найдем количество вещества натрия и калия:
n(Na) = 36,8 г / молярная масса Na = 36,8 г / 23 г/моль = 1,6 моль Na
n(K) = 31,2 г / молярная масса K = 31,2 г / 39 г/моль = 0,8 моль K

Из уравнения реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Моль водорода, выделяемый при реакции с 1 молью натрия или калия, равен 1 моль.

Таким образом, суммарное количество водорода, выделяемого при действии на смесь с 1,6 молью натрия и 0,8 молью калия, равно 1,6 моль + 0,8 моль = 2,4 моль H2.

Объем водорода (н. у) выделится в результате действия избытка воды на смесь, содержащую 36,8 г натрия и 31,2 г калия:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 2,4 моль 22,4 л/моль = 53,76 л

Ответ: Объем водорода (н. у), выделенного при действии избытка воды на смесь натрия и калия, равен 53,76 л.