Вычислите в каких массовых соотношениях следует смешать гидроксид кальция с ортофосфорной кислотой для получения реакции нейтрализации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массовых соотношений для реакции нейтрализации гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты, сначала нужно записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция требуется 2 молекулы ортофосфорной кислоты.

Теперь нужно учесть молярные массы соединений:

Для расчета массовых соотношений, можно использовать следующую формулу:

Масса Ca(OH)2 / Молярная масса Ca(OH)2 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4

Подставляем значения и находим массовое соотношение
74.09 г / 1 = x г / 98.00
x = 74.09 г * 98.00 г / 1 = 7261.42 г

Таким образом, для реакции нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция потребуется 7261.42 г ортофосфорной кислоты.