При сжигании 19,2 грамм вещества образовалось 52,8 грамм углекислого газа и 21,6 грамм воды.Относительная плотность вещества по кислороду равна 4.Найти формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти количество молей каждого продукта сгорания и затем составить баланс уравнения реакции.

Найдем количество молей углекислого газа (CO2)
m(CO2) = 52,8 г / 44 г/моль = 1,2 моль

Найдем количество молей воды (H2O)
m(H2O) = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

Найдем количество кислорода, участвующего в реакции
m(O) = 1,2 моль * 2 = 2,4 моль

Найдем массу кислорода
m(O) = 2,4 моль * 16 г/моль = 38,4 г

Найдем массу оставшегося вещества
m(ост) = 19,2 г - 38,4 г = -19,2 г

Найдем количество молей оставшегося вещества
n(ост) = -19,2 г / 16 г/моль = -1,2 моль

Составляем уравнение реакции
CnHmOn + a(O2) -> b(CO2) + c(H2O)

где n, m, o - коэффициенты в формуле вещества, a - количество молей кислорода, b, c - количество молей газов.

Так как у нас отрицательное количество молей оставшегося вещества, можно предположить, что оно сгорает полностью до CO2 и H2O:

CnHmOn + (о,о)O2 -> (о,о)CO2 + (о,о/2)H2O

Таким образом, формула вещества будет: CnHmOn