Очень нужна помощь!!! Неизвестный металл массой 13 г полностью растворен в избытке очень разбавленного раствора азотной кислоты без выделения газа. При обработке полученного раствора избытком щелочи и легком нагревании выделилось 1,12 л газа (н. у.). Установите, какой металл был растворен в растворе азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества металла, растворенного в кислоте.

Масса металла = 13 г
Молярная масса металла = ?
n(met) = m(met) / M(met) = 13 / M(met)

Найдем количество вещества азотной кислоты, которое реагировало с металлом.

Объем газа = 1,12 л
Температура = 0°C = 273 K
Давление = 1 атм = 101,3 кПа
n(HNO3) = V/Vm * P / (RT)

Строим уравнение реакции

M + 2HNO3 = MN(NO3)2 + H2 ↑

Из уравнения видно, что металл реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата металла и выделением водорода.

Составляем уравнения для реакции

n(M) = 2 * n(H2)

n(M) = 2 * n(HNO3)

Подставляем значения n(M) и n(HNO3) из пунктов 1 и 2 в уравнения и находим молярную массу металла.

Находим металл, используя найденную молярную массу и данные таблицы молярных масс элементов.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу!