Теплота полного сгорания фосфорп 774 кдж/моль Теплота полного сгорания фосфора равна 774 кдж/моль. определите, сколько грамм оксида фосфора (v) образовалось в реакции горения, если при этом выделилось 54,18 кдж теплоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль оксида фосфора, образовавшегося в результате реакции горения.

Используем формулу
Q = n * Δ
где Q - количество выделенной теплоты (54,18 кдж), ΔH - теплота полного сгорания фосфора (774 кдж/моль), n - количество моль оксида фосфора.

Таким образом, n = Q / ΔH = 54,18 / 774 ≈ 0,07 моль.

Теперь найдем молекулярную массу оксида фосфора (P2O5) и переведем количество моль в граммы, используя это значение.

Масса P2O5 = 2фосфор + 5кислород = 231 + 516 = 62 + 80 = 142 г/моль

Теперь найдем массу оксида фосфора
m = n M = 0,07 142 ≈ 9,94 г

Итак, в результате реакции горения образовалось примерно 9,94 г оксида фосфора.