Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 14 г карбоната натрия содержащего 15 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. V(CO2)=

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю некарбонатных примесей в 14 г карбоната натрия:

Масса некарбонатных примесей = 14 г * 15% = 2.1 г
Масса чистого карбоната натрия = 14 г - 2.1 г = 11.9 г

Теперь посчитаем количество моль чистого карбоната натрия:

n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 11.9 г / 106 г/моль ≈ 0.112 моль

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа:

n(CO2) = 0.112 моль

Теперь посчитаем объем углекислого газа при н. у.:

V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.112 моль 22.4 л/моль = 2.50 л

Ответ: V(CO2) = 2.50 л