Сколько граммов соли образуется при растворении 80 г оксида магния в серной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса магния в оксиде MgO равна 80 г.

Молярная масса MgO:
Mg = 24,3 г/моль
O = 16,0 г/моль
MgO = 24,3 г/моль + 16,0 г/моль = 40,3 г/моль

Таким образом, количество вещества магния в 80 г MgO:
n = m/M = 80 г / 40,3 г/моль ≈ 1,987 моль

Уравнение химической реакции:
MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O

Так как в реакции 1 моль MgO соответствует 1 моль MgSO₄, получаем, что образуется 1,987 моль MgSO₄.

Молярная масса MgSO₄:
Mg = 24,3 г/моль
S = 32,1 г/моль
O = 16,0 г/моль
MgSO₄ = 24,3 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 120,3 г/моль

Таким образом, масса MgSO₄, образующегося при реакции:
m = n M = 1,987 моль 120,3 г/моль ≈ 239 г

Исходя из уравнения реакции, 80 г MgO образует 239 г MgSO₄, тогда количество образующейся соли (MgSO₄) будет равно 239 г.