На карбонат кальция, химическим количеством 0,9 моль подействовали соляной кислотой, объем которой составил 540 см3 (w=8%, плотность= 1,04г/см3). Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков объем собранного газа, если практический выход составил 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу карбоната кальция:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,9 100,09 = 90,081 г

Теперь найдем количество выделившегося газа:

m(HCl) = w V p = 0,08 540 1,04 = 44,928 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 44,928 / 36,46 = 1,232 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O равен 1, то и количество выделившегося газа также равно 1,232 моль.

Теперь найдем объем собранного газа:

V(CO2) = n(CO2) V.m = 1,232 22,4 = 27,645 м3

Ответ: объем собранного газа составляет 27,645 м3.