При разложении сульфита кальция образовалось 5,6 л сернистого газа (при н.у.). Какая масса сульфита кальция была взята для реакции? Ответ запишите целым числом в граммах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V = 5,6 л
m = ?

Решение:
1) Найдем количество вещества сернистого газа по формуле идеального газа:
n = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

2) Запишем уравнение реакции разложения сульфита кальция:
CaSO3 -> CaO + SO2

3) Сформулируем пропорцию между количеством вещества сернистого газа и сульфита кальция:
n(SO2) = n(CaSO3)
m(SO2)/Mm(SO2) = m(CaSO3)/Mm(CaSO3)
m(CaSO3) = m(SO2) Mm(CaSO3) / Mm(SO2)
m(CaSO3) = 0,25 (40+32+16*3) / 32 = 2,5 г

Ответ: 2,5 г (округляем до целого числа - 2 г)