Решите задачу: Вычислите массу и объём (н.у.) водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу цинка (Zn):
Zn = 65,38 г/моль

Найдем количество молей цинка, которое растворилось в кислоте:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль

Так как цинк реагирует с соляной кислотой по уравнению:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

То количество молей водорода, которое получится, будет равно количеству молей цинка:
n(H2) = n(Zn) = 0,298 моль

Найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,298 моль 2г/моль = 0,596 г

Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,298 моль 22,4 л/моль ≈ 6,68 л

Итак, при растворении 19,5 г цинка в избытке соляной кислоты можно получить около 0,596 г водорода при нормальных условиях, что соответствует объему примерно 6,68 л.