В раствор, который содержит серную кислоту массой 11, 76 г опустили кусочек алюминия массой 3,24 г. сколько сульфата алюминия образовалось в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса серной кислоты (H2SO4) = 11,76 г
масса алюминия (Al) = 3,24 г

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,15 г/моль

Найдем количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 11,76 г / 98,08 г/моль = 0,12 моль

Найдем количество молей Al:
n(Al) = масса / молярная масса = 3,24 г / 26,98 г/моль = 0,12 моль

Определим, что алюминий является ограничителем реакции, так как его количество молей равно количеству молей серной кислоты.

Найдем количество молей Al2(SO4)3, которое образуется в результате реакции:
n(Al2(SO4)3) = n(Al) (1 mol Al2(SO4)3 / 2 mol Al) = 0,12 моль (1 / 2) = 0,06 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата алюминия:
масса(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) молярная масса = 0,06 моль 342,15 г/моль = 20,53 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 20,53 г сульфата алюминия.