Магний растворили в серной кислоте массой 49 г.
Вычислить массу растворившегося магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением взаимодействия веществ:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Масса магния, растворенного в серной кислоте, равна 49 г. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

1) Найдем количество вещества магния, растворенного в серной кислоте:
n(Mg) = m/M(Mg) = 49 г / 24 г/моль ≈ 2,04 моль

2) Так как соединение H2SO4 вступает в реакцию с магнием в соотношении 1:1, то количество вещества магния, растворенного в серной кислоте, равно количеству вещества серной кислоты:
n(MgSO4) = 2,04 моль

3) Найдем массу магния в виде сернокислого магния (MgSO4):
m(MgSO4) = n(MgSO4) M(MgSO4) = 2,04 моль (24 г/моль + 32 г/моль + 4 г/моль) = 2,04 моль * 60 г/моль = 122,4 г

Таким образом, масса растворившегося магния (Mg) составляет примерно 122,4 г.