Карбонат щелочного металла массой 6,36 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор массой 20г с массовой долей гидроксида натрия 16%. Химическое количество в полученном растворе оказалось в 2 раза больше химического количества средней соли. Определите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната щелочного металла = 6,36 г
Масса раствора с гидроксидом натрия = 20 г
Массовая доля гидроксида натрия = 16%
Химическое количество в растворе = 2 * химическое количество средней соли

Найдем количество карбоната металла в граммах:
Молярная масса карбоната = 2 (23 + 16 + 316) = 106 г/моль
Количество молей карбоната = 6,36 / 106 = 0,06 моль

Рассчитаем количество натрия в граммах в растворе:
Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 16%
Мольная масса гидроксида натрия = 40 г/моль
Количество натрия в растворе = 20 * 0,16 / 40 = 0,08 моль

По условию, химическое количество в полученном растворе в 2 раза больше химического количества средней соли, поэтому количество натрия в растворе равно количеству металла в карбонате.

Итак, металл - Натрий.