Сколько граммов брома содержащего 15% примесей, прореагировало с натрием если получилось 20,6 г бромида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим массу чистого брома как Х г.

У нас есть два уравнения:

Из условия задачи мы знаем, что в результате реакции образовалось 20,6 г бромида натрия, которые мы можем представить следующим уравнением:

Na + Br₂ = NaBr

Молярная масса NaBr = 23 + 80 = 103 г/моль

В результате реакции образуется 20,6 г NaBr, что составляет 0,2 моль (20,6 / 103).

Из химического уравнения видно, что 1 моль NaBr образуется из 1 моль Br₂.

Зная что образовался 0,2 моль NaBr, можно сделать вывод, что произошла реакция 0,2 моль брома.

Масса чистого брома (X) можно вычислить:

X = масса чистого брома
X = (масса брома образовавшегося в реакции) / (процент чистого брома в броме)
X = (0,2 моль * 160 г/моль) / 0,85
X = 37,65 г

Итак, значение X равно 37,65 граммов.