При электролизе раствора хлорида натрия массой 250 г получили хлор, который пропустили через избыток раствора иодида калия и получили 6,35 г иода. Найдите массовую долю соли в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу хлора (Cl2) и иода (I2):
Масса хлора Cl2 = 250 г
Мольная масса Cl2 = 35,5 г/моль
n(Cl2) = масса/мольная масса = 250 г / 35,5 г/моль = 7,04 моль

Масса иода I2 = 6,35 г
Мольная масса I2 = 253.8 г/моль
n(I2) = масса/мольная масса = 6,35 г / 253,8 г/моль = 0,025 моль

Посмотрим на реакцию, проходящую при взаимодействии хлора и иода:
Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2

Найдем количество иода, которое можно получить из 7,04 моль хлора:
n(I2 из Cl2) = n(Cl2) / 2 = 7,04 моль / 2 = 3,52 моль

Поскольку получено всего 0,025 моль иода, то 3,52 моль иода - это избыток. Количественно, избыток составляет 3,52 - 0,025 = 3,495 моль иода.

Так как массовая доля соли равна массе соли делённой на массу раствора умноженную на 100%, то:
Масса соли = масса хлорида натрия = 250 г
Масса раствора = масса хлора + масса иода = 250 г х 35,5/70 + 6,35 = 264,25 г

Массовая доля соли = 250 г / 264,25 г * 100% ≈ 94,47%

Итак, массовая доля соли в исходном растворе хлорида натрия равна примерно 94,47%.