В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу меди (II) сульфата в исходном растворе:

m(CuSO4) = 0,319 * 40 = 12,76 г

После реакции железо окисляется до ионов Fe2+, а купрата (II) восстанавливается до меди:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Молярная масса купрата (II) - CuSO4: 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль

Масса меди в исходном растворе: 12,76 г
Масса железа: 5 г

Так как CuSO4 и Fe взаимодействуют в соотношении 1:1, Fe будет реагировать полностью с CuSO4. При этом образуется масса меди, равная массе вещества, выведенной из раствора:

m(Cu) = 12,76 г

Теперь найдем массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе:

Общая масса образовавшегося раствора: 40 + 5 = 45 г

Массовая доля = (12,76 / 45) * 100% = 28,35%

Таким образом, массовая доля растворенного вещества в образовавшемся после реакции растворе составляет 28,35%.

Масса меди, выделившейся в результате реакции, равна массе меди в исходном растворе:

m(Cu) = 12,76 г