.200г гидроксида железа (II),содержащий 5 % примесей, смешали с соляной кислотой. Сколько по массе соли получили, если её выход составил 95 % от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу гидроксида железа (II), не содержащего примесей:
Масса чистого гидроксида = 200 г (1 - 0.05) = 200 г 0.95 = 190 г

Найдем молярную массу Fe(OH)2:
Fe(OH)2 = 1 55.85 (молярная масса железа) + 2 (1 1.01 + 1 16) (молярная масса гидроксида) = 55.85 + 2.02 + 16 = 73.87 г/моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида железа (II):
n = масса / молярная масса = 190 г / 73.87 г/моль ≈ 2.57 моль

Из уравнения реакции Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O видно, что соотношение между гидроксидом и соляной кислотой 1:2, следовательно, мольный коэффициент HCl = 2.

Из расчета n(HCl) = 2 n(Fe(OH)2) = 2 2.57 = 5.14 моль.

Найдем массу полученной соли (FeCl2):
Молярная масса FeCl2 = 55.85 + 2 35.45 = 126.75 г/моль
Масса соли = n(HCl) молярная масса FeCl2 = 5.14 моль * 126.75 г/моль ≈ 651.87 г

Учитывая, что выход соли составил 95 % от теоретически возможного, масса полученной соли будет:
Масса итоговой соли = 651.87 г * 0.95 ≈ 619.28 г

Итак, масса соли, полученной в результате реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, составляет примерно 619.28 г.