Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводородп. Вычислите массу осадка, образовавшиегося в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество массы меди (Cu) в растворе:

Масса меди = 37,6 г 5% = 37,6 г 0,05 = 1,88 г

Зная массу меди в растворе, можем определить количество меди, вступившей в реакцию с сероводородом (H2S). Эти два вещества реагируют по уравнению:

Cu(NO3)2 + H2S -> CuS ↓ + 2HNO3

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Масса меди (Cu) = 1,88 г
Молярная масса сероводорода (H2S) = 34,08 г/моль

Найдем количество молей меди, реагировавших с сероводородом:

1,88 г / 63,55 г/моль = 0,0296 моль Cu

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди соединяется с 1 молью сероводорода, следовательно, количество молей сероводорода, участвовавших в реакции, равно 0,0296 моль.

Масса осадка меди (CuS) равна массе серы (S) в осадке. Тогда:

Масса S = 0,0296 моль * 32,06 г/моль (молярная масса серы) = 0,9485 г

Таким образом, масса осадка меди, образовавшегося в результате реакции, составляет 0,9485 г.