Вычислить обьем фосфина который образуется при разложении фосфида кальция массой 9.1 водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции разложения фосфида кальция Ca3P2 с водой H2O:

Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

Молярная масса фосфида кальция:
(3 молярная масса кальция) + (2 молярная масса фосфора)
= (3 40.08 г/моль) + (2 30.97 г/моль)
= 120.24 г/моль + 61.94 г/моль
≈ 182.18 г/моль

Фосфида кальция массой 9.1 г содержит:
9.1 г / 182.18 г/моль ≈ 0.05 моль фосфида кальция

В соответствии с уравнением, 1 моль фосфида кальция дает 2 моль фосфина (PH3)

Таким образом, 0.05 моль фосфида кальция будет образовываться 0.1 моль фосфина.

Молярная масса фосфина PH3:
(1 молярная масса фосфора) + (3 молярная масса водорода)
= 30.97 г/моль + (3 * 1.01 г/моль)
≈ 33 г/моль

Объем 0.1 моль фосфина при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 2.24 л.

Таким образом, образуется 2.24 л фосфина при разложении фосфида кальция массой 9.1 г.