Вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействия CaCO3 с раствором соляной кислоты массой 45,7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое уравнение реакции между CaCO3 и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Итак, для образования одного моля CO2, необходимо растворить один моль CaCO3 и два моля HCl. Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль.

Исходя из этого, рассчитаем количество молей углекислого газа, образующегося при реакции:

100 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100 г) = 1 моль CaCO3
1 моль CaCO3 (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 1 моль CO2

1 моль CO2 = 44 г

Следовательно, масса CO2, образующегося при реакции, равна 44 г.

Теперь остается посчитать объем CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм), используя закон идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n(CO2) = 1 моль

V(CO2) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Итак, объем углекислого газа, образующегося при реакции, составляет 22,4 л.