Короче химию решить не могу.
А) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Б) Ba(NO3)2 + Fe(SO4)3 → BaSO4 + Fe(NO3)3
Г) P2O5 + H2O → H3PO4
В) H2SO4 +Al → Al2(SO4)3 + H2
Расставить коэффициент, указать тип химической реакции.
Составить уравнение химической реакции:
а) Гидроксид калия + сульфат железа (lll) → гидроксид железа (lll) + сульфат калия.
б) Оксид железа (lll) + соляная кислота → хлорид железа (lll) + вода.
Решить задачу:
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди (ll) с необходимым количеством гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
А) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (тип реакции: разложение)
Б) 3Ba(NO3)2 + 2Fe(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 (тип реакции: двойная замена)
Г) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (тип реакции: гидратация)
В) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (тип реакции: одиночная замена)

2)
а) 2KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
б) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

3)
Сначала составим уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Молярные массы соединений:
CuSO4 = 159.61 г/моль
KOH = 56.11 г/моль
Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
K2SO4 = 174.26 г/моль

Найдем количество вещества сульфата меди (II):
n = m/M = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия 1:2. Следовательно, нужно 2 моля гидроксида калия для реакции с 1 молью сульфата меди.

Масса гидроксида калия:
m = n M = 2 моль 56.11 г/моль = 112.22 г

Таким образом, для образования осадка при взаимодействии 160 г сульфата меди (II) необходимо 112.22 г гидроксида калия.