Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения, описывающего реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сероводородом (H2S):

NaOH + H2S -> Na2S + H2O

Из уравнения видно, что образуется сульфид натрия (Na2S) и вода (H2O).

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и сероводорода (H2S), используя их молярные массы:

Молярная масса NaOH = 40г/моль + 16г/моль + 1г/моль = 40г/моль
Молярная масса H2S = 1г/моль + 1г/моль + 32г/моль = 34г/моль

Моль гидроксида натрия = 20г / 40г/моль = 0.5 моль
Моль сероводорода = 20г / 34г/моль = 0.588 моль

Поскольку оба реагента взаимодействуют в стехиометрических количествах, моль сероводорода (0.588 моль) полностью реагирует с молью гидроксида натрия (0.5 моль), образуя одну моль сульфида натрия.

Масса полученной соли (Na2S) будет равна ее молярной массе умноженной на количество моль вещества:

Молярная масса Na2S = 22.99г/моль + 22.99г/моль + 32г/моль = 78.98г/моль

Масса соли (Na2S) = 78.98г/моль * 0.5 моль = 39.49г

Таким образом, масса полученной соли (Na2S) равна 39.49г.

Для реакции было израсходовано 0.588 моль сероводорода.