Рассчитайте массу осадка который образуется при выделении нитрата железа 2 с растворм гидроксида калия массой 168г с массовой долей вещества 10%Fe(No3)3 + KOH-> Fe(OH)3 + KNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции и провести расчеты.

Уравнение реакции
Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KNO3

Молярная масса Fe(NO3)3 = 55.85 + (314.01) + (316) = 55.85 + 42.03 + 48 = 145.88 г/мол
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мол
Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + (316) + (31) = 55.85 + 48 + 3 = 106.85 г/мол
Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + (3*16) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль

Количество вещества KOH
m = 168
n(KOH) = m/M(KOH) = 168/56 = 3 моль

По уравнению реакции, на каждый моль KOH требуется 1 моль Fe(NO3)3. Следовательно, количество вещества Fe(NO3)3 равно 3 моль.

Масса осадка Fe(OH)3
m = nM = 3106.85 = 320.55 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, который образуется при выделении нитрата железа 2 с растворм гидроксида калия массой 168 г, составляет 320.55 г.