Сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте сначала определим химическое уравнение реакции обмена:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что взаимодействуют ионы кальция и карбоната натрия. Таким образом, количество вещества взаимодействующих частиц определяется их коэффициентами в уравнении.

Так как объем для реакции не имеет значения, сосредоточимся на молях реагентов.

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 1 моль реагента Na2CO3. Таким образом, количество молярного количества кальция равно 0,3 моль.

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса CaCl2 в 10 % растворе:
M(CaCl2) = 10% (г/100мл)
M(CaCl2) = 10% 100 г = 10 г

Количество моль CaCl2 в растворе:
n(CaCl2) = M(CaCl2) / M(CaCl2)
n(CaCl2) = 10 г / 110,98 г/моль ≈ 0,09 моль

Таким образом, в реакции обмена с раствором карбоната натрия с участием 0,09 моль CaCl2, образуется 0,3 моль осадка.