Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу оксида никеля (II), которую можно восстановить полученным водородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества магния в растворе:

Масса раствора соляной кислоты: 150 г
Концентрация раствора: 7,3%
Массовая доля магния в растворе: 100% - 7,3% = 92,7%

Масса магния в растворе:
m(Mg) = 150 г * 0,927 = 139,05 г

Далее, рассчитаем количество водорода, который можно получить при реакции магния с соляной кислотой:

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 139,05 г / 24 г/моль ≈ 5,79 моль
n(H2) = 2 n(Mg) ≈ 11,59 моль
m(H2) = n(H2) M(H2) = 11,59 моль * 2 г/моль = 23,18 г

Таким образом, масса оксида никеля (II), которую можно восстановить полученным водородом, составляет около 23,18 г.