К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить химический состав и массу осадка, который выпадет при реакции нитрата серебра и хлорида меди.

Уравнение реакции:
AgNO3 + CuCl2 -> AgCl + Cu(NO3)2

Сначала определим количество вещества нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3) = 0.02 * 136 = 2.72 г

Затем найдем количество вещества хлорида меди, необходимое для полного осаждения нитрата серебра:
n(CuCl2) = n(AgNO3) = 2.72 г / 169.88 г/моль = 0.016 моль

Найдем массу хлорида меди, соответствующую найденному количеству вещества:
m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0.016 моль 134.45 г/моль = 2.15 г

Масса выпавшего осадка (хлорида серебра) равна массе нитрата серебра в растворе:
m(осадок) = 2.72 г

Итак, масса выпавшего осадка (хлорида серебра) равна 2.72 г.