Рассчитайте химическое количество и массу гидраксида калия, необходимого для нейтрализации азотной кислоты массой 6.3г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции нейтрализации:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Сначала найдем мольное количество азотной кислоты (HNO3) с помощью ее молярной массы:

m(HNO3) = 6.3 г
M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль

Так как коэффициент перед KOH в уравнении реакции равен 1, то нам нужно столько же моль гидроксида калия (KOH), сколько моль азотной кислоты:

n(KOH) = 0.1 моль

Теперь найдем массу гидроксида калия:

M(KOH) = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.1 моль 56 г/моль = 5.6 г

Таким образом, для нейтрализации азотной кислоты массой 6.3 г потребуется 5.6 г гидроксида калия.