На натрій сульфід масою 3,12г подіяли розчином хлоридної кислоти. Обчислити об'єм сірководню нормальних умов, що утворився.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку складемо реакцію між натрієм сульфідом і хлоридною кислотою:

Na₂S + 2HCl -> 2NaCl + H₂S

Молярна маса Na₂S = 23 + 32 + 32 = 87 г/моль
Молярна маса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Кількість речовини Na₂S:
n = m/M = 3,12/87 = 0,036 моль

Оскільки реагенти відповідають стехіометричному співвідношенню 1:2, то кількість речовини H₂S, що утвориться, також буде 0,036 моль.

Тому об'єм сірководню під нормальними умовами (температура 0°C, тиск 1 атм) буде дорівнювати:
V = nRT/P = 0,036 0,0821 273/1 = 0,8 л

Отже, об'єм сірководню під нормальними умовами, що утворився, буде дорівнювати 0,8 л.