Какую массу железа можно получить в результате восстановления 26000г Fe2O3,если выход реакции от теоретически возможного составляет 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала вычислим мольную массу Fe2O3:

Fe2O3 = 2 55.85 (молярная масса Fe) + 3 16 (молярная масса O) = 159.69 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe2O3:

n = m / M = 26000 / 159.69 = 162.88 моль

Так как соединение Fe2O3 содержит два атома железа (Fe) на один молекула Fe2O3, то количество молей железа равно:

n(Fe) = n(Fe2O3) 2 = 162.88 2 = 325.76 моль

Далее учтем, что выход реакции составляет 80%:

Выход = 80% = (масса полученного продукта / масса теоретически возможной массы продукта) * 100

0.80 = (масса железа / (325.76 55.85)) 100

Масса железа = 325.76 55.85 0.80 = 14462.74 г

Итак, масса железа, которую можно получить в результате восстановления 26000 г Fe2O3, при условии выхода реакции 80%, составляет 14462.74 г.