При сгорании органического вещества массой 8,8г образовался углекислого газ объемом 8,96л (ну)и вода массой 7,2г . Пары этого вещества в 2 раза тяжелее углекислого газа. В результате гидролиза этого вещества образуются спирт и карбоновая кислота. Выведите молекулярную формулу вещества и составьте структурные формулы изомеров, соответствующих условию задачи. Дайте им названия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса органического вещества = 8,8 г
Объем углекислого газа = 8,96 л
Масса воды = 7,2 г
Масса паров вещества = 2 масса углекислого газа = 2 8,8 г = 17,6 г

Для начала найдем количество вещества (молей) каждого компонента.

Найдем количество молей углекислого газа:
PV = nRT
n = PV / RT,
где P = 1 атм = 101325 Па
V = 8,96 л = 0,00896 м³
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = 273, 15 K
n(CO2) = 101325 0,00896 / 8,314 273,15 = 0,364 моль

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

Теперь найдем количество молей углерода в парах вещества:
n(C) = 17,6 г / 12 г/моль = 1,47 моль

Так как пары вещества в 2 раза тяжелее углекислого газа, то вещество имеет молекулярный вес в 44 г/моль.
Теперь составим формулу вещества "X" и найдем его структурные изомеры.

Молекулярная формула вещества: C2H2O2

Структурная формула ацетальдегида (этаналь) - CH3CHOСтруктурная формула метаналь - HCOOCH3

При гидролизе вещества "X" получаются спирт и карбоновая кислота:

C2H2O2 + H2O -> C2H6O (этанол)C2H2O2 + H2O -> CH3COOH (уксусная кислота)