Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КСl. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество веществ в каждом изначальном растворов:

Для раствора нитрата серебра:
Масса АgNO3 = 100 г
Массовая доля АgNO3 = 3,4%
Масса серебра (Ag) в растворе = 100 г * 3,4% = 3,4 г

Для раствора хлорида калия:
Масса KCl = 200 г
Массовая доля KCl = 4%
Масса КCl в растворе = 200 г * 4% = 8 г

Теперь смешаем два раствора и найдем концентрации веществ в полученном растворе:

Общая масса раствора = 100 г + 200 г = 300 г

Концентрация серебра (Ag) в полученном растворе:
(Масса Ag) / (Общая масса) 100% = (3,4 г) / (300 г) 100% = 1,13%

Концентрация КCl в полученном растворе:
(Масса КCl) / (Общая масса) 100% = (8 г) / (300 г) 100% = 2,67%

Таким образом, концентрации веществ в полученном растворе равны: