Определитель массу осадка, который образуется при взаимодействии NaSO4 с 44,4 гр CaCl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что масса осадка, образующегося при взаимодействии реагентов, можно рассчитать по закону сохранения массы.

На начальном этапе реакции образуется осадок CaSO4 и NaCl:

Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2NaCl

Находим молекулярные массы соединений:
Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
CaCl2 = 40 + 35.52 = 111 г/моль
CaSO4 = 40 + 32 + 164 = 136 г/моль
NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Рассчитаем количество вещества реагентов:
n(Na2SO4) = m/M = 44.4/111 = 0.4 моль
n(CaCl2) = m/M = 44.4/142 = 0.3 моль

Находим количество вещества осадка, образующегося при реакции:
n(CaSO4) = min(n(Na2SO4), n(CaCl2)) = 0.3 моль

Теперь найдем массу осадка CaSO4:
m(CaSO4) = nМ = 0.3136 = 40.8 г

Таким образом, масса осадка CaSO4, который образуется при взаимодействии 44.4 г CaCl2 с Na2SO4, составляет 40.8 г.