Какая масса гидроксида железа ||| необходима для реакций с раствором серной кислоты, масса кислоты в котором 39,2г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между гидроксидом железа(II) и серной кислотой(или сульфатом водорода) применим уравнение химической реакции:

Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида железа(II) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты H2SO4 - 98 г/моль. Следовательно, масса серной кислоты в 39,2 г составляет:

n = m/M = 39,2/98 = 0,4 моль H2SO4

Так как реакция происходит по молям, то для 0,4 молей серной кислоты потребуется 0,4 моля гидроксида железа(II). Молярная масса Fe(OH)2 - 90 г/моль. Следовательно, масса гидроксида железа(II) составит:

m = nM = 0,490 = 36 г

Таким образом, для реакции с раствором серной кислоты масса гидроксида железа(II) должна быть 36 г.