Какой объем водорода выделяется при взаимод. Zn с раствором содержащим 39,2 г Н2SO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в растворе H2SO3.

Молярная масса H2SO3:
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO3 = 2(1) + 32 + 3(16) = 82 г/моль

Количество вещества H2SO3 = масса / молярная масса = 39,2 г / 82 г/моль ≈ 0,478 моль

Так как соединение H2SO3 распадается на H2 и SO2, и ведущее реакцию вращение Zn, то количество образовавшегося водорода будет равно количеству вещества H2SO3:

Объем водорода:
V = n 22,4 л/моль = 0,478 моль 22,4 л/моль ≈ 10,68 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 39,2 г H2SO3, выделяется около 10,68 л водорода.