Маса(CaCO3) = 12грам маса(H2SO4)= 14грам V(CO2) = ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 = 100г
1 моль H2SO4 = 98г

Для расчета объема CO2, который образуется при реакции CaCO3 с H2SO4, нужно сначала определить количество молей CaCO3 и H2SO4.

n(CaCO3) = 12 г / 100 г/моль = 0,12 моль
n(H2SO4) = 14 г / 98 г/моль = 0,143 моль

Так как реакция между CaCO3 и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, то количество молей CO2 будет равно наименьшему количеству молей реагента, т.е. 0,12 моль.

Теперь необходимо выразить объем CO2 через количество молей:
V = n 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,12 моль 22,4 л/моль = 2,69 л

Итак, объем CO2, который образуется при реакции между 12 г CaCO3 и 14 г H2SO4, составляет 2,69 л.